本单元主要讲解化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率与化学计量数的关系、碰撞理论、影响化学反应速率的因素等知识,其中影响化学反应速率的因素为重点内容。
①浓度:其他条件不变时,增加反应物浓度可以增大化学反应速率,浓度越大化学反应速率越大;减小反应物的浓度可以减小化学反应速率,浓度越小化学反应速率越小。原因是物质的浓度的变化使单位体积里活化的分子数发生变化,分子有效碰撞的几率发生了变化。
②压强:对于有气体参加的化学反应,当其他条件一定时,增大压强,增大化学反应速率,压强越大化学反应速率越大;减小压强,减小化学反应速率,压强越小化学反应速率越小。原因是气态物质浓度的变化通常随压强的变化而变化。
③温度:升高温度,可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以降低化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。原因是升高温度使一些普通分子吸收能量变为活化分子;降低温度使一些活化分子释放能量变为普通分子。
④催化剂:对于某些化学反应,使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量,使一些普通分子成为活化分子。
⑤各条件对化学反应速率的影响大小是:催化剂>温度>浓度=压强。各种影响都有其局限性,要针对具体反应具体分析。
⑥对化学反应速率的影响除以上四点外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等等会对化学反应速率产生影响。
常见考法
在本知识点主要选择题、填空题、计算题等形式考查化学反应速率以及化学反应速率的计算,分析化学反应速率的影响因素,考查的难度不大,掌握概念理论是关键。
误区提醒
1、在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的,反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
2、对于气态反应或有气体物质参加的反应,增大压强可以增大化学反应速率;反之,减小压强则可以减小化学反应速率。
3、升高温度可以加快化学反应速率,温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率,温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得,温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍。
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